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    下列叙述正确的是（　　）
    A、如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中c（SO42-）为0.5mol/L
    B、如图2所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜
    C、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
    D、如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．根据溶液的电荷守恒原则计算；
    B．由电子转移方向可知X为负极，Y为正极，负极应为Cu；
    C．Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应；
    D．根据电极方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O计算．
    解答： 解：A．pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，由电荷守恒可知3c（Fe3+）+2c（Cu2+）+c（H+）+2c（Fe2+）=2c（SO42-），且溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知，c（Fe2+）=0.2mol/L，可解得c（SO42-）=0.5mol/L，故A正确；
    B．由电子转移方向可知X为负极，Y为正极，负极应为Cu，Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属，故B错误；
    C．Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；
    D．电极方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，易错点为A，注意从电荷守恒的角度解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酸（CH3COOCH2-CH=CH-COOH）的性质可能有（　　）①加成反应  ②水解反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应　⑥取代反应．
    A、只有①③
    B、只有①③④
    C、只有①③④⑤
    D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea3-Ea4）KJ?mol-1
    B、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图乙变化关系；当
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜l时，所得溶液中一定存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L
    D、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
    A、石油裂解得到的汽油可用于作溴水中进取溴的萃取剂
    B、可利用干馏的方法将煤中的苯和苯酚等分离
    C、石油分馏产品可在催化剂作用下，通过裂化反应，从而提高汽油的产量和质量
    D、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（　　）
    A、2240mL
    B、4480mL
    C、3360mL
    D、1120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
    B、半径：Na+＞Mg2+＞F-
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期表，以下说法错误的是（　　）
    A、计算机芯片的组成元素位于第14列
    B、元素周期表共有7个周期，16个族
    C、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    D、第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、B的转化率降低
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已知在一定温度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常数K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是
     
    ：
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CQ的转化率为
     
    ：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此时v正
     
    v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速＞的影响”．
    （4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶 液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）
     
    ．
    （5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
    实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
    V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
    ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
    ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
    表中x=
     
     mL，理由
     
    ．
    （6）已知50℃时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25℃时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．

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