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    【题目】反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

    A.1：1B.1：6C.1：5D.5：1

    【答案】C

    【解析】

    在反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O中，KIO3中的I由+5价全部转化为0价的I2，6个KI中的I有1个转化为KI，I的价态不变，另外的5个转化为0价的I2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是

    A. A分子属于酯类化合物

    B. A在一定条件下可与H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物不只有一种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )

    A.丝绸B.中草药叶C.茶D.瓷器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A. Y可以是葡萄糖

    B. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    C. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

    B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

    C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

    D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。

    （1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）

    （2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________

    （3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）

    （4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

    称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    己知：

    请回答下列问题：

    (1)A属于芳香烃，其结构简式是____________；B中所含的官能团是____________。

    (2)C→D的反应类型是____________。

    (3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式____________。

    (4)己知：2EF+C2H5OH。F所含官能团有和____________。

    (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。

    （2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    ①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。

    ②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

    （3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

    （4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    ①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

    ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；

    ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结

    构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）

    A．X原子可能为ⅤA族元素

    B．Y原子一定为ⅠA族元素

    C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    (2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

    Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号：X___________________________________________、

    Z______________________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________；

    X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________

    (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： __________________________________________________________________________。

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