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(1)有己烯、己烷、苯和甲苯4种无色液态物质,符合下列各题要求的是:
①不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应,它与液溴反应的化学方程式为
 

②能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是
 
;不与溴水反应但能被酸性KMnO4溶液所氧化的是
 

(2)写出下列各有机物的结构简式:
①2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是
 

②0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.A在催化剂作用下可以与H2发生加成反应,其加成产物分子中含有4个甲基.如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上,则烃A可能的结构简式为
 
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机反应,烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但苯易发生取代反应,如与液溴反应;而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为己烯;不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应为甲苯;
(2)①最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,据此书写;
②某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol,则分子中含有N(C)=6,n(H)=12,分子式为C6H12
烃A在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,说明烃中含有C=C,其中,含有4个甲基的有 3种,其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键):,以此确定烯烃.
解答: 解:(1)①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,生成溴苯,该反应为取代反应,反应的方程式为,故答案为:
②己烯中含碳碳双键,则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯,甲苯可被高锰酸钾氧化为苯甲酸,
故答案为:己烯;甲苯;
(2)①2,6-二甲基-4-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
②某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol,则分子中含有N(C)=6,n(H)=12,分子式为C6H12
烃A在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,说明烃中含有C=C,其中,含有 4个甲基的有 3种,其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键),烃A可能有的结构简式为(CH33C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2等,
故答案为:(CH33C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯的同系物性质的考查,注意分析官能团,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是(  )
A、2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C、C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Fe2O3+3H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、乙醇的结构简式:C2H6O
B、CH4的比例模型:
C、工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C
 高温 
.
 
Si+CO2
D、电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B、H2O沸点高于NH3,是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D、二氧化硅的结构式:Si=O=Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
 

②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是
 

(2)提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.
①T℃时,在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是
 

②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是
 
(填字母).
a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变,充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(3)用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气.
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
 

②经测定上述反应后的溶液呈酸性.
a.写出各种离子浓度由大到小的顺序是
 

b.c(SO32-
 
(填“>”“=”或“<”)c(H2SO3),其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH).“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和气态甲醇,可
放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
 

(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因之一是考虑催化剂的活性,另外的一个原因是
 

②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括
 

③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
. (填字母代号)
A.升高温度                 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入1mol H2
(3)甲醇可制作燃料电池.写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
 
,当电子转移的物质的量为
 
时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物.
①1mol PAN中含有的σ键数目为
 
.PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为
 
,中心离子的核外电子排布式为
 

③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3
 
(填“高”或“低”),其原因是
 

(2)PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3等.
①(NH42SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及
 
(填序号).
a.离子键  b.共价键   c.配位键  d.范德华力  e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为
 
,阴离子的中心原子轨道采用
 
杂化.
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr.已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则
m
n
=
 
(填数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中.
(1)若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到E试管壁出现了光亮的银镜,则A是
 
(写名称).
请写出反应管C中所发生反应的化学方程式
 

反应前试管E中所装的溶液是
 
(写名称).
(2)已知:HCOOH
浓硫酸
加热
 CO↑+H2O.若A为HCOOH(甲酸),B为浓硫酸,E为苯酚钠溶液,C仍旧是(1)中的黑色固体.实验能观察到C、E中的现象是
 
,写出E中所发生反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能.下表是某些共价键的键能:
共价键 H-H O=O H-O
键能/kJ?mol-1 436 498 X
根据图中能量变化图,回答下列问题:
(1)图中:a=
 

(2)表格中:X=
 

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