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    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。

    (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是______________________________________________________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是__________________________________________

    ____________________________________________________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是_________________________________________

    _______________________________________________________。

    (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________

    ________________________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式为_________________________

    __________________________________________________________。


    解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。

    答案　(1)丁达尔效应　(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉　(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

    Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

    A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    B．给溶液加热，溶液的pH升高

    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。

    (1)铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为____________________。

    (2)CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电子的稳定结构，CO的结构式为________，与CO互为等电子体的离子为________________________________________________________________________

    (填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

    (3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子的结构如图K34­5所示：

    图K34­5

    ①此配离子中含有的作用力有______________(填字母)。

    A．离子键　B．金属键　C．极性键　D．非极性键

    E．配位键　F．氢键　G．σ键　H．π键

    ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____________。

    (4)Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色。相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的内界的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙醇结构方面的说法中正确的是（    ）

    A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

    B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

    C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

    D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有以下5种说法：①胶体是纯净物；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③次氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④青铜器、钱币等均是合金；⑤CO为酸性氧化物。其中错误的是

    A．①②⑤　　　　　　　                 B．①②③④⑤

    C．③④                                     D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质变化和分类的说法正确的是

    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

    B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是

    ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

    A．①②③④⑤⑥                         B．②④⑤⑥

    C．①②③⑤                             D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和KNO3盐桥。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

    (2)银电极为电池的____极，写出两电极的电极反应式：

    银电极：____________；X电极：____________。

    (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

    (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。

    A．K＋　　　　　　　　　　B．NO

    C．Ag＋                   D．SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g ) 

    II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) 

    （1）反应（I）制得的混合气体和水煤气成分相同，也能形成燃料电池。下图是利用其作原料，采用熔融碳酸盐为电解质的燃料电池工作原理示意图，则该电池的负极反应式可表示为：

                                                                                  。

    （2）在使用甲醇时，若有残留，对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式                                                             。

    ②写出除去甲醇的离子方程式                                                      。

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