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    将A和B的混合气体注入容积一定的密闭容器中，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3 mol·L-1，发生可逆反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)，反应开始至达到平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5 mol·(L·min)-1，平衡时D的浓度为0.5 mol·L-1，则下列说法中正确的是(    )

    ①A和B的平衡时的浓度之比为5：3  ②x=2  ③B的平衡浓度为1.5 mol·L-1  ④A的转化率为20%

    A.只有②                                 B.只有①②

    C.只有②③④                           D.只有③④

    C 

    【解析】本题相关计算如下：

                              2 A(g)+3 B(g)xC(g)+D(g)

    起始浓度(mol／L)  5          3                   0       0

    反应浓度(mol／L)  1        1.5                  1     0.5

    平衡浓度(mol／L)  4        1.5                  1     0.5

    转化率                 20％     50％

    由此可以推出x=1，故正确答案为C。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
    B C D
    A E
    （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ；（填元素符号）
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    ；
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ；
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
    -（4a-3b）KJ/mol
    -（4a-3b）KJ/mol
    （注：题中所设单质的为稳定单质）．
    （5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
    将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
    将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
    （1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
    O
    O
    ＞
    N
    N
    ＞
    C
    C
    （填元素符号）．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
    8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
    ．
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
    -（4a-3b）KJ/mol
    -（4a-3b）KJ/mol
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）
    （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
    将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
    将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成

    （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
    NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    ．（假设C只被还原至+2价）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。

    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.

    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.

    （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=      (注：题中所设单质均为最稳定单质)

    （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     

    （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。（假设C只被还原至+2价）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省扶沟县高级中学高三第三次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

     
    		B
    		C
    		D
    		 
    A
    		 
    		 
    		 
    		E
    （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为             ；（填元素符号）
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                     ；
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           ；
    （4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。
    （5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）

    水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

     (注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ；

    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

    A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高温度     D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                          。

    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝             mol·(L·min)－1。

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

     

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