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    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答。

    由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1mol碳酸氢钠分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.5molCO2与0.5molNa2O2反应生成0.5molNa2CO3，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

    反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．Q点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。

    ②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种元素，原子半径最大的是

    A. 氧B. 氟C. 钠D. 氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

    A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极

    B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

    C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

    D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

    A. m点:v(正)>v(逆)

    B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

    C. n点时该反应的平衡常数K＝50

    D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是

    A. 3和9B. 10和14C. 7和12D. 6和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    (1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。

    (2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

    ⑧_________________________________________________。

    ④________________________________________________。

    ⑤___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列4组物质中均是电解质的是（ ）

    A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2O

    C.O2、Fe、Cu、ZnD.液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA

    B. 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L

    D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

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