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    把相同物质的量浓度的盐酸、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O、C2H5OH溶液分别倒入六个烧杯中，接通电源。试回答：

    （1）为什么连接C2H5OH的水溶液的灯泡不亮；其余的灯泡均亮了；

    （2）为什么连接盐酸、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡亮度一致，连接CH3COOH、NH3·H2O的水溶液的灯泡亮度一致且比连接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡要暗。

    （1）乙醇为非电解质，其水溶液不导电。（2）HCl、NaOH和NaCl在水溶液中电离出的自由移动离子浓度大，故溶液的导电性强；而CH3COOH和NH3·H2O在溶液中电离出的自由移动离子浓度小，故溶液的导电性也弱。


    解析:

    根据该实验可以判断溶液的导电性强弱，在水溶液中能够完全电离出自由移动离子的电解质称作强电解质，而在水溶液中部分电离的电解质称作弱电解质。

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    [　　]

    A．溶液
    B．稀
    C．稀HCl溶液
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    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________
    (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
    ___________________
    (4)下列物质中：①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________
    (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。

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