A. | 将两种带相反电荷的胶体混合,能发生聚沉 | |
B. | 有化学键断裂的变化一定是化学变化 | |
C. | IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | |
D. | 碱性氧化物一定是金属氧化物 |
分析 A、胶体微粒吸附带电离子,整个胶体是电中性的;
B、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成;
C、IA族元素形成的单质为金属晶体(H除外),熔点随原子序数的递增而降低;
D、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物.
解答 解:A、胶体吸附带电离子,胶体不带电,两种带相反电荷的胶体微粒混合,能发生聚沉,故A错误;
B、因稀有气体中不含化学键,HCl溶于水共价键断裂,但不是化学变化,故C错误;
C、IA族元素形成的单质为金属晶体(H除外),随原子序数增大半径增大,则金属键减弱,熔点减小,故C错误;
D、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故D正确.
故选D.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律、物质的分类以及化学键的有关知识,熟悉周期表中的元素种类数及元素在同主族、同周期的性质变化规律即可解答,题目难度不大.
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D. | 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 |
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A. | 燃烧反应 | B. | 硝化反应 | ||
C. | 与酸性高锰酸钾溶液作用 | D. | 加成反应 |
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A. | F2>Cl2>Br2>I2 | B. | KCl>NaCl,CaO>MgO | ||
C. | Rb>K>Na>Li | D. | SiO2>CaCl2>CBr4>CF4 |
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