Question

18．某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L．反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（　　）

• A． Na
• B． Cl
• C． K
• D． S

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由电子守恒计算单质失去电子后化合物中元素的化合价，再由生成的该元素离子有10个电子计算质子数，从而确定元素．

解答 解：n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，设反应后元素的化合价为x，
由电子守恒可知，0.3mol×（x-0）=0.15mol×2×（1-0），
解得x=1，
反应生成的该元素离子有10个电子，则元素的质子数为10+1=11，即为Na，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及金属失去电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．