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    将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是
    A．＝B．>C．<D．无法确定
    A
    等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应物两溶液的质量相同，即，则和的关系是＝　
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是    （   ）
    A．Na2CO3
    B．Na2O2、Na2CO3
    C．NaOH、Na2CO3
    D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
    A．5∶2B．2∶5 C．2∶1D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
    A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中溶质质量不变
    C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
    节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
    ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
               、          、 NaOH。
    ③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是                                                 
    ________________________。
    （2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
    同学转移溶液的示意图，图中的错误是

    ________________________________________________。
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L， 
    则相同条件下收集的Cl2             （填＞、＝或＜）
    2L，原因    
    （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
    置以验证氯气的性质：
     
    ①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
    陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          
                                                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

    （1）B、E的化学式分别为________、___________；
    （2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。
    （3）写出A的电子______________________________。
    （4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)①M克CO与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重        克。
    ②在100℃时，2克H2与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重             克。
    ③在100℃时，A克CO和H2混合气体与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H2的物质的量的比为          。
    ④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH4，O2，Na2O2的物质的量之比为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

    试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为                            。
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是                      。其物质的量之比为           。
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为                      mL。

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