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    3．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
    B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
    C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
    D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

    分析 A．结合m=cVM计算；
    B．HClO具有氧化性；
    C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；
    D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．

    解答 解：A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；
    B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；
    D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（　　）
    A．橡皮擦--橡胶工业B．铝合金片--冶金工业
    C．铅笔芯--电镀工业D．铅笔漆--涂料工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B．强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
    C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
    B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
    C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
    D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化锰在生产、生活中有广泛应用．
    （1）锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如图1：

    ①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
    A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳
    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如图2：

    已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
    完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
    ①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：3.8≤pH＜8.3．
    ③弃渣B可能含有的物质为NiS、CoS．
    ④电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
    （査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
    I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
    Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
    结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
    （1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
    （2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
    猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
    猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
    猜想③：…
    （3）设计实验验证猜想①
    供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
    操作现象和结论
    ①取-定量2mol/L NaCl溶液，调
    节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解．
    ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
    B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
    C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A．
    比较非金属性强弱Cl＞C＞Si    		B．
    制备少量氨气
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性
    B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体
    C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠
    D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应

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