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    电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H+可以结合一个水分子形成H3O+．下列物质的电离方程式错误的是（　　）
    A．CuSO4═Cu2++SO42-B．HCl+H2O═H3O++Cl-
    C．NaHCO3═Na++HCO3-D．NaHSO4═Na++HSO4-
    A、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确，故A正确；
    B、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．故B正确；
    C、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．故C正确；
    D、硫酸氢钠的电离方程式应为：NaHSO4═Na++H++SO4-．故D错误；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    　Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是（　　）
    ①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    ②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    ③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
    ④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe（OH）2+2H+
    ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（　　）
    ①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    ②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    ③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
    ④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe（OH）2+2H+
    ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子的能力为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
    （1）写出A的化学式为
    KCl
    KCl
    ，E的名称为
    硫化亚铁
    硫化亚铁
    ．
    （2）I与F作用的离子方程式是
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ①
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ，②
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H+可以结合一个水分子形成H3O+．下列物质的电离方程式错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省迁安市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：

    ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

    ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

    ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

    ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

    A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

     

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