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    12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（　　）
    A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
    B．银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    C．进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    D．取出盐桥，电流表依然有偏转

    分析 镁比银活泼，形成原电池反应时，镁为负极，被还原，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极析出氢气，可形成原电池，故A正确；
    B．银不如镁活泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故B错误；
    C．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以K+移向AgNO3溶液，故C错误；
    D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    B．X能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强
    C．X、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减
    D．1mol由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L
    B．0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．
    （1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是D（填编号）．
    A．处理废弃物  B．治理污染点    C．减少有毒物  D．杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD（填编号）．
    A．建在西部干旱区可以脱贫致富    B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
    C．企业有权自主选择厂址          D．不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？丙方案的第③步，应增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）

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    17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B．阳极区pH增大
    C．图中的b＞a
    D．该过程中的产品还有H2SO4

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    4．根据表中信息判断，下列选项中正确的是（　　）
    序号反应物产物
    1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
    A．第1组反应的其余产物只有H2O
    B．第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2
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    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA个Na
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    D．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

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    7．已知：由到的合成路线如下所示：

    请完成下列填空：
    （1）写出结构简式：A；B；C．
    （2）写出过程Ⅰ、Ⅱ的反应条件：浓硫酸、加热；KMnO4、H2SO4．

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