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    5．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（　　）
    A．氢硫酸B．硫酸钠溶液C．漂白粉D．浓硫酸

    分析 试剂易被氧化不能长期保存的溶液，是指被空气中的氧气氧化变质，说明物质具有较强的还原性，据此分析．

    解答 解：A．因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存，故A符合；
    B．Na2SO4溶液不变质，故B不符合；
    C．漂白粉在空气中，主要是吸收空气中二氧化碳变质，不是被氧化，故C不符合；
    D．浓硫酸易吸水，变稀，不能被氧化．故D不符合；
    故选A．

    点评 本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另-份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=$\frac{3}{2}$V2，则M是（　　）
    A．HOCH2CH2COOHB．HOOC-COOHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（　　）
    　物质
    组别    		甲乙丙
    ANH3CuO稀HNO3
    BAl盐酸Fe2O3
    CSiO2H2
    DSO2NaOH溶液新制氯水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示

    下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
    B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
    C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
    D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件．
    ①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反应类型氧化反应
    ②乙烯和溴水反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反应类型加成反应
    ③苯和液溴反应化学方程式：、反应类型取代反应
    ④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反应类型取代反应
    ⑤乙酸乙酯水解的化学方程式（任写一个）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
    B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
    C．SO2的物质的量不再变化
    D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（　　）
    酸电离常数（25℃）
    碳酸Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
    次溴酸Ka=2.4×10-9
    A．HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
    C．HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表达方式正确的是（　　）
    A．钠离子的电子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
    C．氯化钙电子式：D．OH-的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

    （1）CuS中Cu的化合价为+2价．
    （2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
    （3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
    表一：
    沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.78.34.2
    完全沉淀的pH3.29.86.7
    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
    （4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （5）请用化学用语回答：
    ①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    ②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
    步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
    步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
    表二：
    序号123
    起始读数0.95mL0.70mL1.00mL
    终点读数20.95mL24.95mL21.00mL
    已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    ①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水
    B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    E．所取FeCl3溶液体积偏大．

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