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在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。
(2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。
(3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m     n(填“>”、“=”、“<”)
(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为       (填“相等”或者“不等”)
(1)H2SO4(硫酸)    (2) H2SO4(硫酸)   (3)相等、CH3COOH(醋酸)、>   (4)相等

试题分析:(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,由于盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是弱酸,不完全电离,所以c(H+)最大的是硫酸。(2)三者电离出来的c(H+)相同时,因为醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中c(H+),而盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以三者的物质的量浓度大小顺序为:c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4),硫酸物质的量浓度最小。(3)pH相同则氢离子浓度相等,所以刚开始反应时的反应速率相等;因为醋酸是弱酸,加水稀释促进电离,稀释相同倍数时H+浓度比盐酸中H+浓度大,只有稀释倍数越大,才能使其和盐酸稀释后的H+浓度相同即pH仍相等,故m>n。(4)醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时,其溶质的物质的量也相等,能中和的NaOH的物质的量也相等,而NaOH溶液的浓度相同,故消耗的NaOH溶液的体积相等。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应
D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是    溶液,判断理由是                                    
(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号)。
        ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘积    ④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A               ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E         ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余                 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

(5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1) 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki=1.7×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是                                
(用离子方程式表示)。
②在测定c(H)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是________(填“盐酸”或“HCOOH”),原因是                                                                  
③将少量CO2通入NaCN溶液中,它们是否能反应(若能,写出反应的离子方程式;若不能,直接填“否”)                
(2)某温度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:

①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2(填“>”、“=”或“<”)。
②T2时,水的离子积常数Kw=                 ,pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 
A.相同浓度的两溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )
A.c(NH4)/c(OH)B.c(OH)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4)D.OH-物质的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(  )
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3

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