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    在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（   ）
    A．C的生成速率与B的消耗速率相等　  
    B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
    C．A、B、C的浓度不再变化      
    D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
    C
    可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时根本标志是v正=v逆，C的生成速率与B的消耗速率都是v正，A错；单位时间内生成n molA，同时生成3n molB，都是指v逆    ，B错；A、B、C的平衡浓度之比与化学计量数无关，D错。答案为C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
    A．若增大压强，A和B的转化率都增大
    B．若升高温度最终能生成更多的C和D
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)
    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率       ，逆反应速率        （填增大或减小或不变），平衡          移动。
    （2）若增大CO的浓度，平衡       移动，H2O(g)的转化率     （填增大或减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的    （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应
       △H
    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
    A．升高温度B．再加入
    C．再加入和D．再加入和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0--t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
    请回答下列问题：
    （1）若t1="15" min，则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为          mol· L—1·min—1。
    （2）t4--t5阶段改变的条件为          ，B的起始物质的量浓度为        mol· L—1。
    （3）t5----t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式
                                                                 

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