某有机物的结构为右图所示，下列有关它的叙述不正确的是( )
①分子式为C11H14O3 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色
③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应 ⑥有四种官能团 ⑦1mol该物质最多和4molH2反应
⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1∶2
A．②⑦⑧ B．①②⑥⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②⑥
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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________ _______。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。
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下列叙述正确的是( )
A. 等物质的量的氢氧根离子（OH－）与甲基(－CH3)所含电子数相等
B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H22.24L
C．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA
D．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA
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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是( )
A. 用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体
C. 用装置丙萃取碘水中的碘 D. 用装置丁进行海水蒸馏得淡水
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某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、
Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
(1)①该反应的化学方程式是 。
②在t1 min时，该反应达到了 状态。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol
氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min
时，该反应吸收的热量为 ；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v(N2)为 。
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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )
A．原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。
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铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6 
LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。
（4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ•mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ•mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________ 。
（5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K= 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。
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