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    15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．2H+→H2

    分析 变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；
    B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；
    C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；
    D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与胶体性质无关的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐
    C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．SO2+2H2S═3S+2H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关的计算分析不正确的是（　　）
    A．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
    B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol
    C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c
    D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
    （1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）．
    A．Cl-    B．N  C．C   D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）CuSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （2）Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

    Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
    （4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
    （6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

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