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【题目】XYZW有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) XYZ可能是(

NaNa2ONa2O2 AlCl3AlOH3 NaA1O2

Fe FeCl2FeCl3 NaOHNa2CO3 NaHCO3 CCOCO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

图中X可连续与W发生反应,X如为单质,可为CNa等对应的单质,也可为化合物,如AlCl3NaOH等,以此解答该题。

①若XNaWO2,则YNa2OZNa2O2O2Na反应在加热的时候生成Na2O2,故①正确;

②若XAlCl3WNaOH,则YAl(OH)3ZNaAlO2,过量NaOHAlCl3反应生成NaAlO2,故②正确;

③若XFeWCl2,则FeCl2只生成FeCl3,故③错误;

④若XNaOHWCO2,则YNa2CO3ZNaHCO3,过量CO2NaOH反应生成NaHCO3,故④正确;

⑤若XCWO2,则YCOZCO2,过量O2C反应生成CO2,故⑤正确;

如上分析①②④⑤正确,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从含碘废液(含有H2O CCl4I2I-等)中回收碘,操作过程如下:

1)向废液中加入Na2SO3溶液,发生还原反应的离子方程式为____________

2氧化操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______

3)某研究小组用图二装置对Cl2KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有I2形态;假设二:没有I形态;假设三:有IO3形态。

请设计实验证明假设一成立(试剂自选)。

实验操作

预期现象

结论

___________________

假设一成立

若假设三成立,请写出生成IO3的离子方程式__________________________________

4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:

准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL

已知:IO3+ 5I+6H+ =3H2O+3I2I2 +2S2O32=2I+S4O62。测定时,判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________(用含mcV的代数式表示,MrKIO3=214 )。

在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知:H—H键能为436 kJ/molH—N键能为391 kJ/molN2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列说法中正确的是(

A.H—HN≡N更牢固

B.N≡N键能约为946 kJ/mol

C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D.0.5 mol N21.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,XYZ分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素WXYZ组成的所有二组分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

1W原子L层电子排布式为__________________W3空间构形是__________________

2X单质与水反应的主要化学方程式______________________

3)化合物M的化学式______________其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaClM熔点较高的原因是__________________________。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有____________________O-C-O的键角约__________

4 XYZ可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=_________________

5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________________________________________

6 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________________________________________g·cm-3(列式并计算)a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2SO2气体,现采用Na2SO370%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液

Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是(  )

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:

PCl3g+Cl2gPCl5g)达平衡时,PCl50.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl30.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为__________,f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用具体微粒符号表示)。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物,该化合物的电子式为____

(3)b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________(用具体微粒符号表示)。

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