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    【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）

    A.a为正极，b为负极
    B.负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
    C.电子从b极向a极移动
    D.生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动

    【答案】B
    【解析】解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；
    B．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ， 故B正确；
    C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；
    D．溶液中阳离子向正极移动，所以H+向正极b电极区域运动，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
    （1）As原子的核外电子排布式为 ．
    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 ．
    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是 ．
    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为 ， As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 ．
    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体．
    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l ， 则该晶胞中含有的P原子的个数为 ， 该晶体的密度为gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （ ）

    A. (m－1.6)g B. (m－2.4)g C. (m－3.2)g D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式：

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

    C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
    D.提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

    Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知：

    P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

    P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

    B．足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

    C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

    D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，则可知 C 的燃烧热△H=110.5 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　）。

    A. 64g H2O B. 6.02×1023个氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
    （1）可将化学能转化为电能是池；
    （2）下列反应能设计成原电池的是：
    ①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
    ②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
    ③NaOH+HCl═NaC1+H2O
    （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：
    （4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为g．

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