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    下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是

    [　　]

    A．氨气

    B．乙烷

    C．甲烷

    D．乙烯
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上饶二模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

     

    开始沉淀时的pH

    2.7

    7.6

    5.2

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    6.4

     

    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　　  　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。

    （3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）

    A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3

    （4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

    （5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

     

    第一次实验

    第二次实验

    坩埚质量（g）

    14.520

    14.670

    坩埚质量晶体质量（g）

    17.020

    18.350

    第一次加热、冷却、称量（g）

    16.070

    16.989

    第二次加热、冷却、称量（g）

    16.070

    16.988

    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是

    　　　　　　　　（填字母）。

    A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是


    1. A.
      原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
    2. B.
      原溶液中一定含有SO42-和Na+
    3. C.
      原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    4. D.
      反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

    请回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置是           ；

    (2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入    (填名称)气体；负极电极反应式为                            ；

    (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

    (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是     （填写字母编号）；

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

    （5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

    ①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为            ；

    ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=                   ；

    ③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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