Question

从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高温  .

Sb₄O₆+6FeS  ②Sb₄O₆+6C

高温  .

4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（　　）

• A、反应①中Sb元素被氧化
• B、反应②中Sb元素被还原
• C、标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO₂
• D、反应②说明高温下C的还原性比Sb强

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高温  .

Sb₄O₆+6FeS中，O元素的化合价由0降低为-2价，Fe元素的化合价由0升高为+2价；
②Sb₄O₆+6C

高温  .

4Sb+6CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，Sb元素的化合价由+3价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念及反应的计算来解答．

解答： 解：A．反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；
B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．由①②可知，存在3O₂～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；
D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．