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    甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

    2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

    A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

    B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

    C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移

    D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。

    考点：考查燃料电池的反应原理

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：

    ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    则CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：

    ①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。

    ③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)

    ④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

    B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

    C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

    D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨的合成是最重要的化工生产之一。

    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ① 用焦炭跟水反应： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________ ___。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

    3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间（min）

    t

    5

    8

    平衡时N2的浓度（mol·L-1）

    c1

    3

     

    N2的体积分数

    ω1

    ω2

    ω3

    混合气体密度（g·L-1）

    ρ1

    ρ2

     

     

    (1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    b．v（N2）正＝3v（H2）逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

    (3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

    (4）分析上表数据，下列关系正确的是________．

    a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

    (5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1） 操作①的名称是 ；

    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。

    （3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。

    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， 。 (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。

    （5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

    限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

    限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

    请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）

    A．电池内部H+由正极向负极移动

    B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—

    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

    D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

    已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

    ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。

    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；

    生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。

    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

    银盐

    性质

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1．34×10－6

    7．1×10－7

    1．1×10－8

    6．5×10－5

    1．0×10－6

     

    ①滴定终点的现象是。

    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）

    A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

    B．含有两种官能团

    C．与乙酸互为同系物

    D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

     

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