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    元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

    (1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

    (3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

    (4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

    A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

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    下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 (　)

    A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：

    B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

    C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

    D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：

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    A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

    （1）写出D的化学式： ____________

    （2）写出A的电子式： _____________

    （3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________

    （4）B与R反应的化学方程式为： __________________________

    （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是

    A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

    B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着

    C. 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色

    D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

    C. X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

    D. 简单离子的还原性：X＜W

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

    C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

    （1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

    （2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

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    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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