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    给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（    ）

    ①滴有石蕊的NH4Cl溶液  ②滴有石蕊的CO2溶液   ③滴有石蕊的H2SO4溶液   

    ④滴有酚酞的氨水溶液   ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液  ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液  ⑧ 溶有SO2的品红溶液

    A、②④            B、①③⑤⑦                     C、①④⑥⑧             D、②④⑥

     

    【答案】

    D

    【解析】①中氯化铵水解显酸性，加热促进水解，所以颜色加深。②中加热CO2的溶解度降低，酸性降低，颜色变浅。③、⑤中颜色变深，④中加热，氨水分解，放出氨气，碱性降低。⑥中氢氧化钙的溶解度随温度的升高，溶解度降低，碱性降低颜色变浅。⑦中水解显碱性，加热促进水解，颜色变深，⑧中SO2的漂白是可逆的，加热颜色恢复红色，所以正确答案选D。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （C）反应不十分强烈，产生无色气体
    ④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 （D）剧烈反应，产生无色气体
    ⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （F）生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    ．
    （2）实验用品：
    仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
    药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
    实验方案 实验现象（填写序号）
    ①
    B
    B
    ②
    F
    F
    ③
    A
    A
    ④
    D
    D
    ⑤
    C
    C
    ⑥
    E
    E
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    ．
    （5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．
    （1）你认为是什么原因造成的
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    ，写出反应的化学方程式
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    ．
    （2）请你给出配制此溶液的建议
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    ．
    （3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变
    暗
    暗
    ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．
    （4）乙同学认为将铝片放入前应
    先用砂纸打磨光亮
    先用砂纸打磨光亮
    ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
    [提出问题]该气体是什么呢？
    [猜想]①甲同学认为可能是氢气   ②乙同学认为可能是二氧化硫．
    [查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计）：
    Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
    溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
    [方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：
    ①
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    ；
    ②
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    ．
    [讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
    22.4
    22.4
    g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．
    （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    制备Cl2的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
    （1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为
    Mg
    Mg
    ：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是
    试管中的无色溶液又变红色
    试管中的无色溶液又变红色
    ．
    （2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是
    AgNO3
    AgNO3
    的溶液．
    （3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为
    C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）
    C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）
    ．
    （4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四种气体中的
    ④
    ④
    ；其最主要理由是
    缺少加热装置（填无温度计者不给分）
    缺少加热装置（填无温度计者不给分）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。

    实验步骤如下：

    ①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；

    ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；

    ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；

    ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；

    ⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；

    ⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

    回答下列问题：

    (1) 写出Na2O2与H2O反应的离子方程式                                      ；

    （2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式                                               ；

    （3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________    _；

    (4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+）

    ____________________________    ___                                       ;

    (5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________    ____，

                                                   ；

    (6)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________      ___，

                                                   。

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