Question

20．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度积比其在Cu（NO₃）₂溶液中的大
• B． 氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH^-）增大
• C． 25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水
• D． CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．相同条件下，溶度积越大，溶解度越大，氢氧化铜为难溶物，硝酸铜为易溶物；
B．氨水被稀释后，一水合氨的电离程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小；
C．醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大；
D．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），结合混合液中的电荷守恒、物料守恒进行判断．

解答 解：A.25℃，Cu（OH）₂在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在Cu（NO₃）₂溶液中的小，故A错误；
B．氨水溶液加水稀释后，一水合氨的电离程度增大，由于氢氧根离子增大的量小于溶液体积的变化量，导致溶液中c（OH^-）减小，故B错误；
C.25℃，为使100mLpH=2的醋酸溶液pH变为3，氢离子浓度变为优先的$\frac{1}{10}$，则溶液体积增大，由于醋酸为弱酸，则加入水稀释后溶液体积大于1000mL，加入的水的体积应该大于900mL，故C错误；
D．根据混合液中的物料守恒可得：①c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；混合液显中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），①②结合可得：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了难溶物溶度积的应用、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意明确溶解度与溶度积的关系，熟练掌握影响弱电解质电离的因素，D为易错点，需要利用电荷守恒和物料守恒进行判断．