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    4．（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
    ①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
    ②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
    （2）某烃A 0.1mol 在氧气中充分燃烧后，可以生成22gCO2和9gH2O．试回答下列问题：
    ①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构为．
    ②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，则烃A可能的结构简式CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2其名称：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

    分析 （1）烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，故Mr（A）=1×64=128，设A的组成为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，A分子中共含有6个甲基．
    ①若A不是烯烃与氢气加成的产物，说明相邻2个C原子上不可能都含有氢原子，A的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3；
    ②若A是炔烃的加成产物，说明相邻2个C原子上均都含有2个氢原子；
    （2）22gCO2的物质的量为$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，9gH2O的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故A分子中N（C）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、N（H）=$\frac{0.5mol×2}{0.1mol}$=10，故A的分子式为C5H10．
    ①若烃A不能使溴水褪色，不含不饱和键，应含有1个环状结构，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，分子中有2种H原子，应含有1个三元环，且同一碳原子连接2个甲基；
    ②若烃A能使溴水褪色，含有碳碳双键，与H2加成产物分子中含有3个甲基，加成产物为CH3CH2CH（CH3）2，还原碳碳双键判断可能的结构简式，进而命名．

    解答 解：（1）烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，故Mr（A）=1×64=128，设A的组成为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，A分子中共含有6个甲基．
    ①若A不是烯烃与氢气加成的产物，说明相邻2个C原子上不可能都含有氢原子，A的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷，
    故答案为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
    ②若A是炔烃的加成产物，说明相邻2个C原子上均都含有2个氢原子，则A的结构简式为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3，
    故答案为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；
    （2）22gCO2的物质的量为$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，9gH2O的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故A分子中N（C）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、N（H）=$\frac{0.5mol×2}{0.1mol}$=10，故A的分子式为C5H10．
    ①若烃A不能使溴水褪色，不含不饱和键，应含有1个环状结构，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，分子中有2种H原子，应含有1个三元环，且同一碳原子连接2个甲基，结构简式为，
    故答案为：；
    ②若烃A能使溴水褪色，含有碳碳双键，与H2加成产物分子中含有3个甲基，加成产物为CH3CH2CH（CH3）2，还原碳碳双键可知，可能的结构简式有：CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2，名称分别为：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯，
    故答案为：CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2；3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

    点评 本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写，较好的考查学生分析推理能力，结构简式的书写为易错点，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且阴离子浓度均为0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反应．下列对所得溶液的有关说法正确的是（　　）
    A．浓度最大的离子是Na+B．溶液显酸性
    C．c（K+）=0.05mol/LD．阴离子种类多于阳离子

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8．0×10－16

    1．0×10－29

    1．8×10－11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
    （1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
    （2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    （3）反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
    （4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu（OH）2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
    （1）X处在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
    （2）X的氧化物也具“两性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的氨水（写名称）．
    （4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等，其离子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
    （5）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者+1，后者-1．Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
    ①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
    ②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为NH4N3．
    ③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
    B．CsNO3易溶于水
    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低
    D．CsOH是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
    a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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