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    5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（　　）
    A．等于196.64kJB．等于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ

    分析 根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

    解答 解：根据热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ，
    故选C．

    点评 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的电负性大于y的电负性
    C．x的核电荷数大于y的核电荷数
    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（　　）
    A．v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
    C．v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图装置是用燃烧法确定有机物组成的常用装置，其原理是在电炉加热条件下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O
    （2）写出E装置中所盛放物质的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2．
    （3）准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的相对分子质量为180，则其分子式为C6H12O6．
    （4）B中盛放的试剂是浓硫酸，若舍去B装置，则测得有机物中氧元素的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是（　　）
    A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类
    C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量是一个基本单位
    B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子
    C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
    D．摩尔就是物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入数滴氯化铜溶液B．加入适量的6 mol•L-1的盐酸
    C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

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    14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中，错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．淡水的密度小于海水的密度
    C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
    D．天然水经过混凝法净化即可作为生活用水

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    15．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（　　）
    A．a gB．$\frac{3a}{4}$ gC．$\frac{3a}{2}$ gD．$\frac{4a}{3}$g

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