Question

稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目

．
（2）该反应中还原剂是

Zn

，还原产物是

N₂O

，每2mol Zn参加反应，转移的电子

4N_A

个．
（3）上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是

4：5

．

Answer 1

分析：在反应4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为NO₃，还原剂为Zn，N₂O为还原产物，Zn（NO₃）₂为氧化产物，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目．

解答：解：（1）在反应4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合价升高，由0价升高为+2价，失去电子，N元素化合价降低，由+5价降低为+1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）由化合价变化可知还原剂为Zn，N₂O为还原产物，每2mol Zn参加反应，转移的电子为4N_A，
故答案为：Zn；N₂O；4N_A；
（3）由化合价变化可知10mol硝酸参加反应，只有2mol被还原，则没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4：5，故答案为：4：5．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于相关概念的判断可计算，注意把握元素化合价的变化情况，能根据化合价的变化用双线桥法标出电子的转移方向和数目，为易错点．