练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：丙
     
    ，G
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得盐酸．氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，由转化关系HCl
    盐酸
    物质E
    氯气
    物质F，可知金属C为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得盐酸．氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，由转化关系HCl
    盐酸
    物质E
    氯气
    物质F，可知金属C为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3，
    （1）由上述分析可知，丙为HCl，G为Fe（OH）3，
    故答案为：HCl；Fe（OH）3；
    （2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    点评：本题是考查无机物推断、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的常用方法之一．无机化合物可根据其组成和性质进行分类．
    （1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
    物质类别 含氧酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    ⑩
     
    （2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求
    （1）反应中消耗HCl的物质的量：
     
     mol，混合物中铝的质量是：
     
    g．
    现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C：H：O=16：42：5．
    （2）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是
     
    ．
    （3）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1mol H2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（写出解题过程）
    （4）将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g Na2O2的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少？（写出解题过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
    （1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
     
    ，反应中转移的电子有
     
    mol．
    （2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为
     
    ，原浓硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学一一选修3：物质结构与性质）
    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
     
    ，I和Cl相比．电负性较大的是
     
    ．
    （2）基态溴原子的电子排布式为
     
    ，碘原子价电子的电子排布图为
     
    ．
    （3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
     
    ，中心I原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
     
    个氯原子，RbICl2晶体的密度是
     
    g?cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时将12.1gM（NO3）x?3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM（NO3）x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液．上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）．试计算：
    （1）20℃时M（NO3）x的溶解度；
    （2）M（NO3）x?3H2O的摩尔质量及x值；
    （3）M的相对原子质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ；B：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出A→D变化的反应方程式：
     
    ，若有1mol Na2O2完全反应，则转移的电子数为
     
    mol．
    （3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）实验室里，检验X中阳离子的方法是
     
    ．
    （6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是
     
    ．（保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的（　　）
    A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
    D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、氢氧化铝与烧碱溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案