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    13．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积

    分析 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，以此解答该题．

    解答 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
    A．该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
    B．加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；
    C．加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；
    D．N为固体，缩小体积，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动图象与影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能量的考查，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键，注意对平衡移动原理的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA
    B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
    C．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如图1所示．

    已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
    +H2O→+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）
    Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
    Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
    Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    请回答以下问题：
    （1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
    粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
    其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
    A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＞P
    B．n＞p
    C．x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D．x点比y点时的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    （2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．【制备方法】
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2进行反应，完成其反应方程
    式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    Ⅲ．【Na2S2O4的性质】
    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中 pH 变化如图所示：
    0～t1段主要生成HSO3-，根据 pH 随时间的变化图象知，HSO3-的电离程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．课题小组推测 Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．
    请你设计实验验证产物有 Na2S2O3存在，完成如表中内容．
    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；请在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
    a．低温、高压、催化剂  b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂  d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
    C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有10种有机物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
    （1）能与银氨溶液发生银镜反应的有机物是F（填序号，下同）．
    （2）能跟NaOH水溶液发生反应的是CDEJ．
    （3）能使FeCl3水溶液变紫色的是C．
    （4）能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是E．
    （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
    （6）在一定条件下，能与羧酸发生酯化反应的是ACFG．

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