Question

用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8g CuO．则电解后溶液中c（H⁺）约为（　　）

• A、0.5 mol/L
• B、1 mol/L
• C、2 mol/L
• D、4 mol/L

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 CuO后溶液与电解前相同，则溶液中铜离子、氢离子放电．

解答： 解：8gCuO的物质的量=

8g

80g/mol

=0.1mol，加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H₂SO₄，
电解反应式为：2H₂O+2CuSO₄

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，电解后生成0.1 mol H₂SO₄，硫酸的物质的量浓度=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，氢离子的浓度是硫酸浓度的2倍，所以电解后溶液中c（H⁺）约为0.5mol/L×2=1mol/L．
故选B．

点评：本题考查电解池的工作原理，先计算氧化铜的物质的量，再根据氧化铜的物质的量计算硫酸的物质的量，从而计算氢离子的浓度，题目难度中等．