练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

    A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

    C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

    D．N点处的溶液中pH<13

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所选装置不合理的是（ ）

    A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C．粗盐提纯，选①和② D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

    B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    (3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是

    A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

    C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度。

    （3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

    ①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为

    A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1

    C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案