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    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2+，Fe3+

    B

    向C6H5ONa溶液中通入CO2

    溶液变浑浊

    酸性：H2CO3>C6H5OH

    C

    向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

    橙色溶液变为绿色

    乙醇发生消去反应生成乙烯

    D

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

    再加足量盐酸

    产生白色沉淀

    仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. K3 [Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，由现象可知原溶液中有Fe2+，但不能确定是否含Fe3+，A错误；

    B. C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚，发生较强酸制较弱酸的反应，则酸性：H2CO3>C6H5OH，B正确；

    C.向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇，橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，C错误；

    D. SO32-与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，加入盐酸后，BaSO3被氧化为BaSO4沉淀，则不能确定原溶液中是否含有SO42-，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    C.研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果

    D.碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响

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    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是________。

    （2）有机物A的实验式是________。

    （3）A的分子式是_______________________________________。

    （4）A的结构简式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

    A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

    B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

    C. HR－的电离能力大于水解能力

    D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论都正确的是 （ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

    紫红色溶液变无色

    石蜡油裂解一定产生了乙烯

    B

    用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热，将气体通入四氯化碳溶液中

    四氯化碳中产生气泡

    铁粉与水蒸气在高温下一定产生了氢气

    C

    向重铬酸钾溶液中滴加乙醇

    橙红色溶液变绿色

    乙醇表现出还原性

    D

    向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液

    先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色

    相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

    （1）配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。

    （2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）

    （3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。

    （4）滴定操作可分解为如下几步：

    ①检查滴定管是否漏水；

    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；

    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

    正确的操作顺序为：_________。

    （5）有关数据记录如下：

    实验序号

    待测液体积（mL）

    所消耗盐酸标准液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.60

    20.70

    2

    20.00

    6.00

    25.90

    3

    20.00

    1.40

    23.20

    则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    （6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）①中由水电离出的c（OH）-___②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

    （2）上述混合液中共存在___种粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略体积变化）

    请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：___。

    （3）上述混合液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示___。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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