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    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．具有较高能量的分子是活化分子
    B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
    D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

    分析 活化分子的能量比普通分子高，不同的化学反应需要的活化能差别很大，有些分子可能能量很高了，但不一定是该反应的活化分子，物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，据此分析．

    解答 解：A、不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故A错误；
    B、活化分子碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故B错误；
    C、不同反应活化分子的能量差距很大，所以不同的化学反应需要的活化能差别很大，故C正确；
    D、反应的活化能大小与反应速率无关，活化分子百分数决定反应速率，高温下，即使反应物的活化能高，但活化分子百分数大，反应速率照样很快，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，注意有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知铅蓄电池的反应原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    B．充电时，若N连接电源正极，则该极生成PbO2
    C．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
    D．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
    （1）图中的Ⅱ是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；
    （2）求原CuSO4溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品     名火腿
    配     料①精选瘦肉 ②食盐  ③VC  ④亚硝酸钠等
    保质期0℃～4℃30天
    生产日期见包装封口处
    上表所列配料中，属于防腐剂的是④（填序号，下同），属于维生素的是③，属于调味剂的是②，富含蛋白质的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．HCO3-+OH-?CO32-+H2OD．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：
    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）
    ①只有甲烷
    ②只有乙烯
    ③烷烃跟烯烃的混合物
    （2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是溴水褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．
    ①防止暴沸  ②有催化功能   ③积蓄热量  ④作反应物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（　　）
    ①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）
    ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶--精确仪器配套使用
    ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
    ④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
    ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
    ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充．
    A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造．硬铝含有的元素是（　　）
    A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．
    完成下列填空：
    （1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
    （2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
    （3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
    装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO3溶液
    装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
    （4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀
    向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
    （5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．

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