Question

9．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向氮（写原子名称）．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键类型是共价键．
（4）预测周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

Answer 1

分析 （1）分析表中数据，找出元素的电负性递变规律，据此解答；
（2）硫的电负性弱于氮，得电子能力弱于氮；
（3）依据图中数据计算Al、Br的△x值进行解答；
（4）根据电负性的递变规律判断．

解答 解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故2.55＜x（N）＜3.44，0.93＜x（Mg）＜1.57；
故答案为：2.55；3.44；0.93；1.57；
（2）硫的电负性弱于氮，得电子能力弱于氮，所以S-N键，其共用电子对偏向氮，故答案为：氮；
（3）AlBr₃中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr₃中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（4）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：六；IA．

点评 本题考查电负性的递变规律，依据图中数据总结元素电负性递变规律即可解答．