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    9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反应为吸热反应）
    C．2NO2（g）?N2O4（g）  （正反应为放热反应）
    D．3O2（g）?2O3（g）  （正反应为吸热反应）

    分析 减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，则反应为气体体积增大的反应、且吸热的反应，以此来解答．

    解答 解：A．合成氨的反应中气体的物质的量减小，为放热反应，则减小压强或升高温度都能使化学平衡向逆反应方向移动，故A不选；
    B．为气体体积增大的反应、且吸热的反应，则减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，故B选；
    C．为气体体积减小、放热的反应，则减小压强平衡逆向移动，升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故C不选；
    D．为气体体积减小、吸热的反应，则减小压强平衡逆向移动，升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、温度和压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确是（　　）
    A．已烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯，硝基苯都属于取代反应
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．电石与水反应，将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，检验气体是否为乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是Fe、Al（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（填化学式），写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应中的还原剂是Al，可观察到的实验现象有bc（填字母）．
    a．产生红棕色烟雾       b．发出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．50g KNO3溶于水并稀释至250mL，则此溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.76.7
    225.125.125.132.06.9
    325.125.125.133.68.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
    △H=-56.8kJ/mol
    （4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（　　）
    A．离子交换法淡化海水发生了化学变化
    B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源
    C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化
    D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答：
    （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）a端是直流电源的正（填“负”或“正”）极．
    （3）阳极上发生的反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是阴极是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH．

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    18．下列物质中，含有金属键的是（　　）
    A．干冰B．金刚石C．食盐D．白银

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．图是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查气密性．
    （2）若用该装置制取O2，反应物选择Na2O2（或K2O2，CaO2等）（填物质的化学式）和水．
    （3）在实验室利用该装置还可制取ABD（选填下列字母序号）等气体．
    A．H2    B．CO2  C．Cl2  D．NH3．

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