Question

用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是

 

，正极的电极反应式是

 

．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为

 

，电解后所得溶液的pH

 

．（填增大、减小、不变）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化．

解答： 解：根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag⁺+2 e^-=2Ag；
用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；溶液中的总反应为2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑，电解后溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小．
故答案为：Cu；2Ag⁺+2e^-=2Ag；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；减小．

点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．