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    1．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）
    A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
    B．该物质遇FeCl3溶液显色
    C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
    D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；
    B．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
    C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；
    D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．背景材料：
    ①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
    ②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
    ③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
    ④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标．
    ⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是
    （1）“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．
    （2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．
    （3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
    （4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
    （5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象（　　）
    A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
    回答下列问题：
    （1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
    （3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：
    RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能团有和．
    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高温}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
    上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变小（填“大”或“小”），原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到d（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

    a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
    步骤⑤的反应类型是复分解反应．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
    a．温度          b．Cl-的浓度        c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol-1．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
    Ⅰ．取样、氧的固定
    用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．
    Ⅱ．酸化，滴定
    将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
    回答下列问题：
    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
    （4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L-1．
    （5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$→_{高温}^{SiO_{2}}$CaSiO3
    D．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成肉桂酸甲酯P和医药中间体Q．

    已知：
    （1），-NH2易被强氧化剂氧化
    （2）
    请回答下列问题：
    （1）写出肉桂酸甲酯P分子中官能团的名称是酯基和碳碳双键，试剂X的结构简式CH3CHO，D→E反应类型为消去反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①甲苯→G．
    ②B→C．
    （3）在合成Q的过程中，H→M步骤不能省略，原因是因为氨基易被氧化，故在苯环上的甲基被氧化成羧基反应之前需先保护氨基．Q在一定条件下形成高分子化合物的结构简式为．
    （4）检验E分子中含有碳碳双键所需要的试剂为银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），溴水．
    （5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的共有5种（不考虑顺反异构），其中分子核磁共振氢谱有5种峰的物质结构简式为．
    ①能发生水解反应②与银氨溶液作用出现光亮的银镜③能与溴发生加成反应．

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