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    配平下列方程式

    (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

     (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

     (3)配平反应的离子方程式：

    Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

     (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

    P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

    A．b、c两点溶液的导电能力不相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) 

    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液

           反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3+ + 3OH－Al(OH)3
    B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A．W点所示的溶液中：

    c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

    B．pH=4的溶液中：

    c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

    C．pH=8的溶液中：

    c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

    D．pH=11的溶液中：

    c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为             ；D元素原子的核外电子排布式为                。

    （2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为          。

    （3）A2C所形成的晶体类型为           ；E单质所形成的晶体类型为_______。

    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是               ，属于             分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________                       __________。

    （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是                     (用含ρ、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（     ）

    A．原溶液的浓度为0.1mol/L        B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

    C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)     D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　完成下列化学方程式的配平
    ⑴   KMnO4+   KNO2+囗____──   MnSO4+    K2SO4+    KNO3+    H2O

    ⑵   ClO-+   Fe(OH)3+囗____──   Cl-+   FeO42-+   H2O　

    ⑶3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　
    　⑷   Na+  H2O──   Na++   OH-+   H2↑　

    ⑸   CrO3(红色)+   C2H6O(乙醇)+   H2SO4──   Cr2(SO4)3(绿色)+    C2H4O(乙醛)+   H2O
      ⑹   Cu2S+    HNO3(稀)－   Cu(NO3)2+   H2SO4+   NO↑+   H2O
      ⑺   Na2O2+   CO2──   Na2CO3+   O2

    ⑻     NH4NO3──    HNO3+    N2↑+    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:                                  。

    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，溶液颜色无明显变化的是(   )

    A.KI溶液中滴入淀粉溶液

    B.往FeCl2溶液中通入氯气

    C.显红色的酚酞溶液中加入过量盐酸

    D.往酸性高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫

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