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    已知常温下64 g甲醇完全燃烧放出1472.6 kJ的热量，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是

    [　　]

    A．

    CH3OH(1)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝＋736.3 kJ/mol

    B．

    CH3OH(1)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－736.3 kJ/mol

    C．

    CH3OH(1)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－736.3 kJ/mol

    D．

    2CH3OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(1)　ΔH＝－1472.6 kJ/mol

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始浓度为1mol?L-1[提示：NH3?H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3?H2O）可近似视为仍等于1mol?L-1]；则平衡时c（OH-）=
    4×10-3mol/L
    4×10-3mol/L
    ．
    Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．
    已知：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    （1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为
    25%
    25%
    ，该温度下该反应的平衡常数为：
    12.5
    12.5
    ．
    （2）该过程达到平衡时，放出热量为
    B
    B
    （填序号）．
    A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
    （3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3和1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定等于
    1
    4
            B．一定大于
    1
    4
          C．一定小于
    1
    4
           D．可能大于或小于或等于
    1
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 a b
    3 c d e f g h
    4 J k
    （1）g的离子结构示意图
    ，k的元素名称是
    溴
    溴
    ．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    ．
    （3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
    NaF=Na++F-
    NaF=Na++F-
    ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
    二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
    二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质．
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    请回答下列题：
    （1）B的化学式
     
    ；H的电子式
     
    ．
    （2）电解A溶液的离子方程式为
     
    ．
    （3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是
     
    ．
    （4）F与G反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为___________________________________。?

    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________，已知常温下1 g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________。

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________________，B固体属于___________晶体。

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