Question

6．某化学兴趣小组在研究原电池工作原理时，设计了如图所示的装置：用导体、绝缘体制成两根杠杆，然后如图组装．杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液 （实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）．

（1）一段时间后，小组成员发现甲乙两装置中的杠杆均发生偏向．甲装置中A端升高；乙装置中B端升高．（填“A”或“B”）
（2）小组成员分析后发现，造成偏向不同的原因是乙装置（填“甲”或“乙”）组成了原电池．请写出该原电池的正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）甲装置中铁将溶液中铜离子转化成铜覆盖在铁表明，导致Fe的一边质量增大；乙装置中形成的原电池，铁为负极，铜为正极，铁电极失去电子、铜电极表明析出铜，据此判断质量变化及A、B的高度变化；
（2）根据（1）的分析可知，乙装置形成了原电池，铜为正极，铜离子在正极得到电子生成铜单质．

解答 解：（1）甲装置中没有形成原电池，铁将溶液中铜离子转化成铜覆盖在铁表明，导致Fe的一边质量增大，则甲装置中A升高、B降低；
乙装置中形成了原电池，铁为负极，铜为正极，铁电极失去电子导致铁电极质量减小、铜电极表明析出铜导致铜电极质量增加，则乙装置中A端下降、B端升高，
故答案为：A；B；
（2）甲装置用的是绝缘体，所以不会形成原电池，乙装置中用的是导体，形成了原电池，铁为负极，铜为正极，正极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：乙；Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评 本题考查了原电池及其工作原理，题目难度中等，明确原电池形成条件为解答关键，注意掌握原电池工作原理，能够正确书写电极反应式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．