Question

19．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）画出B元素的原子结构示意图．
（2）C、B两元素形成化合物的化学式是NaF，其形成过程用电子式表示为．
（3）写出B的两种氧化物的电子式：、
（4）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：HF＞HCl（填化学式及“＜或﹦）原因为：非金属性F＞Cl．

Answer 1

分析 A元素原子M层电子层上有7个电子，所以第一和第二层已经排满，则A为氯元素；C元素与A元素同主族，则C为F元素；
B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以B的原子序数为11，为Na元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：A元素原子M层电子层上有7个电子，所以第一和第二层已经排满，则A为氯元素；C元素与A元素同主族，则C为F元素；B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以B的原子序数为11，为Na元素，
（1）B为Na，钠原子的核电荷数为11，核外电子总数为11，最外层为1个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）C、B两元素形成化合物为氟化钠，其化学式为NaF；氟化钠为离子化合物，用电子式表示氟化钠的形成过程为：，

故答案为：；
（3）B为Na元素，其氧化物为氧化钠和过氧化钠，二者都是离子化合物，其电子式分别为：、，
故答案为：、；
（4）A元素的氢化物为HCl，C元素的氢化物为HF，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则二者稳定性为：HF＞HCl，
故答案为：HF＞HCl；非金属性F＞Cl．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的结构为解答关键，注意明确常见化学用语的概念及书写原则，（3）中电子式的书写为易错点，注意明确氧化钠和过氧化钠电子式的区别．