[题目]该有机物中同一平面上碳原子最多有几个.同一直线上的碳原子最多有几个( )A.12.3B.13.3C.11.4D.13.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】该有机物中同一平面上碳原子最多有几个，同一直线上的碳原子最多有几个（）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，4

【答案】D

【解析】

在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙基中连接双键的C原子处于碳碳双键形成的平面，乙基中的亚甲基虽具有四面体结构，但乙基中甲基C原子通过旋转碳碳单键可能处于碳碳双键形成的平面，乙炔基为直线结构，处于苯环的平面结构；故苯环中6个C原子、甲基中1个C原子、乙炔基中2个C原子、碳碳双键中2个C原子、乙基中2个C原子，可能处于同一平面，所以最多有13个C原子；
有机物中，处于共线的碳原子最多的是：乙炔基、乙炔基连接的苯环C原子及该C原子对称的苯环C原子，故最多有4个C原子共线；

综上所述答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。

(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去NaCl固体中少量的KNO3杂质	将固定溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤
B	检验乙酸乙酯中是否含有乙酸	加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
D	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。

反应i：

反应ii：

（1）CH3OSO3H发生水解：△H=______kJ/mol。

（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。

（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。

③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。

A．CH3OH中的氢氧键B．CH3OH中的碳氧键

C．H2O中的氢氧键D．SO3中的硫氧键

（4）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c(CH3OH)大于10-11mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

②当c(CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，科学家研发出一种新型质子膜电池，下列有关说法正确的是( )

A.电流方向为由电极a流向电极bB.a电极反应式：2H2S-4e- =S2+4H+

C.用此电源电解精炼铜，粗铜接在a电极D.该装置中H+由电极b经质子膜移动到电极a

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(　　)

A. 晶体中与每个K＋距离最近的O2-有6个

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2-

C. KO2中阴、阳离子个数比为1:2

D. 晶体中所有原子之间都以离子键结合

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【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池。由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，汽车等机动车辆多数都使用这种蓄电池。

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为______________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________。

(3)盐桥中的______（填离子符号）向装置C中溶液方向移动。

(4)若装置E中的目的是精炼铜，则X为________，极板M的材料为________（填“粗铜”或“精铜”）。M电极质量改变6.4g时，N极质量变化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“无法确定”），装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下），溶液的pH______（填“增大”或“减小”，忽略溶液体积变化）。