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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关.下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )
A、①②B、①③C、③④D、②④
考点:氧化性、还原性强弱的比较
专题:氧化还原反应专题
分析:①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③;较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸反应生成二氧化硫;②④中都只发生一种反应,以此来解答.
解答: 解:①Cu与HNO3溶液中,若为浓硝酸,发生Cu+4HNO3═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,故①符合题意;
②Cu与FeCl3溶液中,无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,故②不符合题意;
③Zn与H2SO4溶液中,若为稀硫酸,发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O,故③符合题意;
④Fe与HCl溶液中,无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故④不符合题意;
故选B.
点评:本题考查常见物质的性质,明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验的解释或结论不正确的是(  )
选项实验解释或结论
A向某溶液中加入NaOH并微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+
B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象 SiO32-水解生成硅酸胶体
D向FeC12溶液中通入C12,溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
C、Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是(  )
A、该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色
C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、摩尔质量就是物质的相对分子质量
B、H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
C、摩尔质量就是相对分子质量的6.02×1023
D、HNO3的摩尔质量是63g

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(  )
A、同浓度,Na2CO3的碱性小于NaHCO3
B、与盐酸反应,NaHCO3的反应速率小于Na2CO3
C、可以用氢氧化钡溶液区分Na2CO3和NaHCO3
D、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应,氧化剂得电子化合价降低,还原剂失电子化合价升高,还原剂把电子转移给氧化剂.在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-,HNO2→NO.如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )
A、Fe3+
B、MnO4-
C、Cl2
D、HNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是(  )
A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2
B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C、所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2:1
D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定HCOOH是弱电解质.两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HCOOH是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HCOOH是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
 

(2)甲方案中,说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH
 
1(选填>、<、=).
乙方案中,说明HCOOH是弱电解质的现象是
 

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快:
(3)一定温度下有:a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸.
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

②当c(H+)相同、体积相同时,同时加入镁,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率
 
.(用a b c的大小关系表示)

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