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【题目】对于下列反应的说法中正确的是(  )

A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化剂,O2是还原剂

B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. 反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,转移电子6mol

D. Cr2O+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O,说明还原性Cr3+> Fe2+

【答案】B

【解析】A.2CuFeS2Cu元素化合价为+2价,Fe+2价,S-2价,反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价,S元素化合价由-2价升高到+4价,则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化产物为2HNO3,还原产物为NO,由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为21,故B正确;C.反应KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价,生成3molCl2,转移电子5mol,故C错误;D.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性Cr3+Fe2+,故D错误故选B

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【题目】某混合物浆液含少量Na2CrO4,考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。已知:阴极池中得到NaOHH2,阳极池中得到含有Cr2O72-CrO42-的混合溶液。

1用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________

2离子交换膜I属于________________(阳膜阴膜”),阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)

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(2)写出A、B、E、F的化学式:A______;B_______;E______;F______

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C. Cu+4HNO3(浓)Cu(NO32+2H2O+2NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3

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A. 产生的气体体积之比为5:2:2

B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠,但产生的气体最多

C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

D. Na和盐酸反应最剧烈,反应结束时产生的气体一样多

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【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸共热: MnO2 +4HClMn2++2Cl+Cl22H2O

B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水:Al3+4NH3·H2OAlO4NH4+2H2O

C. Cu2O与稀HNO3混合:3Cu2O14H2NO===6Cu2+2NO↑7H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O

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【题目】通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. b极为正极,发生还原反应

B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

C. H+a极穿过质子交换膜到达b

D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

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