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    6．如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）

    ABCD
    X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
    Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由装置可知，向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色，则X中含氯气、二氧化硫等，Y中溶液不能吸收氯气、二氧化硫，或X与Y反应生成二氧化硫、氯气等，最后石灰水吸收尾气，以此来解答．

    解答 解：A．硫化物与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品红溶液褪色，故A选；
    B．二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红褪色，故B不选；
    C．二者不反应，且二氧化碳不能使品红褪色，故C不选；
    D．HCl与饱和NaHSO3反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品红溶液褪色，故D选；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列问题：
    ①氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2；
    ②标出电子转移的方向及数目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    ③当有1.806个电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    中和滴定
    C．
    除去溴苯中少量的溴单质    		D．
    制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白．
    （1）①装置可用来验证产物中的H2O（填化学式），现象是无水硫酸铜变为蓝色．
    （2）②装置中A溶液的作用除去SO2 ，现象是溶液褪色；B溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （3）③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为了验证产物中的CO2（填化学为式）．
    （4）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，且将装置A前面的品红溶液省略，则可以检出的物质是CO2、SO2（填化学式），不能检出的物质是H2O（填化学式），不能检出的原因是气体从溶液中带出水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
    A．加入烧碱B．利用溶解度不同，常用结晶法
    C．直接加热法D．加入某种合适的酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO2气体的某些性质：
    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是D（填序号）
    A．铜与浓硫酸
    B．固体硫在纯氧中燃烧
    C．Na2SO3溶液与HNO3溶液
    D．Na2SO3固体与浓硫酸
    ②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验操作）d中溶液，溶液恢复原色（红色）（填实验现象），则说明气体是SO2；
    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2；
    （2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成，为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4，为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是AD（填序号，不定项选择）
    A．CO2 B．NH3 C．O3  D．N2   E．NO2
    （3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害，我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1，图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
    ①冷凝管中水的进口为f（填“e”或“f”）；
    ②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案合理的是（　　）
    A．检验溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀生成
    B．除去NO中混有的少量NO2，将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
    C．用NaNO3固体与浓硫酸微热制HNO3
    D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
    ①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
    ②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    （己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
    （1）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
    （2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为16.50mL，水样中C1O2的浓度是0.22mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．H2OB．NaOHC．O2D．KNO3

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