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下列离子方程式中,表达正确的是(  )
A.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向氨水中通入过量的SO2:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.氢氧化铁与足量氢碘酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.大理石溶解在醋酸溶液中:2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O
A.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.向氨水中通入过量的SO2的离子反应为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-,故B正确;
C.氢氧化铁与足量氢碘酸反应的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,故C错误;
D.大理石溶解在醋酸溶液中的离子反应为2HAc+CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O+2Ac-,故D错误;
故选B.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄一模)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点.
(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
2
2
Fe(OH)3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

(2)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H-未列出):
离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
浓度(mol/L) a 0.05 0.10 0.50 0.58
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20,过程如下:

注:离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作过程中溶液体积变化忽略不计.
①表格中的a
0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的组成为
Fe(OH)3
Fe(OH)3
 (填化学式)
③加入的过量试剂X为
Ba(OH)2
Ba(OH)2
 (填化学式)
④加入过量HCl的作用为
使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2;在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2;在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(  )
化学式  电离常数
 HClO  K=3×10-8
 H2CO3  K1=3×10-3
 K2=3×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
C、向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液通入足量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。

【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1 g

【适应症】 用于缺铁性贫血症,预防及治疗用

【用量用法】 成人预防量0.1 g/日,成人治疗量0.2—0.4 g/日,小儿用量预防量30—60 mg/日,治疗量0.1—0.3 g/日

【贮藏】 避光、密封、在干燥处保存

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10.00%即不能再服用。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室应选用的检验试剂为__________(填试剂的名称);

②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中,其他成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式。

__________+__________Fe2++__________H+*__________Mn2++__________Fe3++__________H2O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗?____________(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与100.0 mL 4.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)____________________,琥珀酸亚铁的化学式为___________________________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

(25℃)

 

(1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。

(2)下列离子方程式正确的是

A.2ClO + H2O + CO→ 2HClO + CO32

B.2HCOOH + CO2 → 2HCOO + H2O + CO2

C.H2SO3 + 2HCOO → 2HCOOH + SO32

D.Cl2 + H2O+2CO32 → 2HCO3 + Cl + ClO

(3)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。

(4)往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:                                                       

(5)将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下:

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列说法中正确的是…………………………………(  )

A.H2O2既是氧化剂又是还原剂

B.H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C.H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下:

    HI+    H6TeO6    TeO2+    Te+    I2+    H2O

(6)若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省西安市高三第一次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜:Al3+4OH=AlO2+2H2O

B.在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol铁粉:5Fe+4NO3+16H=3Fe2+2Fe3+4NO↑+8H2O

C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

D.过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色:3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

 

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