海洋约占地球表面积的71%.海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．(1)海水晒盐可获得粗盐.在实验室中粗盐经过溶解.过滤.蒸发可制得精盐．(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2.试剂①可以选用氢氧化钠溶液.要使MgSO4完全转化为沉淀.加入试剂①的量应过量,②试剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

分析（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）①利用复分解反应及MgSO₄转化为Mg（OH）₂时阴离子的变化来选择试剂；
②利用复分解反应及Mg（OH）₂转化为MgCl₂时阴离子的变化来选择试剂；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl₂；

解答解：（1）海水晒盐可获得粗盐，粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到溶质固体，
故答案为：过滤，蒸发；
（2）①使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择过量的NaOH，故答案为：氢氧化钠溶液，过量；
②Mg（OH）₂转化为MgCl₂时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；

点评本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法，题目中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）基NH₃分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为

．
（2）化合物NF₃为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
为分子晶体．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N₂O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．
（5）已知尿素的结构式为：

，

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp²、sp³
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A
的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

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