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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是( )

A.用剥离活塞的滴定管装液前未用盐酸润洗2~3

B.开始时红色活塞的滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.滴定前用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3

D.滴定过程中,因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出

【答案】D

【解析】

A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次,酸式滴定管内盐酸浓度偏低,消耗的盐酸体积偏大,则测定结果偏高,故A错误;

B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,导致盐酸V偏大,则测定结果偏高,故B错误;

C. 盛有NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次,导致消耗的盐酸V偏大,则测定结果偏高,故C错误;

D. 滴定过程中,因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出,待测液中溶质偏小,导致盐酸V偏小,则测定结果偏低,故D正确;

故选:D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的分子

D. 还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答:

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为:_________

(2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。(填序号)

①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

(3)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A.A的结构简式是________,其反应类型是_________反应(填“取代”或“加成”)。

(4)下列化学反应原理相同的是______(填序号)

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色;

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中处处有化学。下列说法不正确的是( )

A. 利用高纯的单晶硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能

B. 火力发电厂里,向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放

C. 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜,也可以鉴别真蚕丝和人造丝

D. 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子

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【题目】下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述,正确的是( )

A. 磷是脂肪、ATPDNA等不可缺少的成分

B. 酶和核酸都是含有氮元素的生物大分子

C. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

D. 纤维素是植物细胞的主要储能物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是( )

R

X

Y

Z

A. 简单气态氢化物的热稳定性:R<X

B. Y、Z的简单离子半径大小:Y<Z

C. 工业上,采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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【题目】根据信息写方程式:

(1)PbC同主族,化合价有+2价和+4价,PbOPbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:__________________________________

(2)过氧化钠可用于实验室制O2,其化学方程式为__________________________________

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为______________________________

(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下,22.4L乙醇含有的共价键数为8NA

B. 1molCl2参加反应,转移电子数--定为2NA

C. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA

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